Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+
Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2...
Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol请计算:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H4=______.Ⅱ.在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应:(t-BuNO)2?2(t-BuNO).该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4.(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2,10min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L).反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO)=______.列式计算上述反应的平衡常数K=______.(2)有关反应:(t-BuNO)2?2(t-BuNO)的叙述正确的是______A.压强越大,反应物的转化率越大B.温度升高,该平衡一定向右移动C.溶剂不同,平衡常数K值不同(3)通过比色分析得到40℃时(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化曲线. 时间(min) 0 1 3 5 7 9 11 c(t-BuNO)2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002 c(t-BuNO) mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096Ⅲ.甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液.则通甲醇的电极反应式为______.若通空气的电极上有32g O2参加反应,则反应过程中转移了______mol e-.
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Ⅰ、已知
(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol
据盖斯定律,(1)×2-(2)+(3)得:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H4=(-393.5kJ/mol)×2-(-870.3kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)=-488.3kJ/mol
故答案为:-488.3kJ/mol;
Ⅱ(1)△n(t-BuNO)=0.50mol×60%×2=0.6mol,v(t-BuNO)=
=
=0.06mol?L-1?min-1
当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol?L-1时,实验测得平衡转化率(α)是60%,
则 (t-BuNO)2 2(t-BuNO)
开始浓度(mol?L-1) 0.5 0
转化浓度(mol?L-1) 0.5×60% 0.5×60%×2
平衡浓度(mol?L-1) 0.5×(1-60%) 0.5×60%×2
K=
=
=1.8mol/L
故答案为:0.06mol?L-1?min-1;1.8mol/L
(2)A、因为该反应在溶液中进行,无气体参与反应,所以压强的变化对平衡移动无影响,故A错误;
B、不知道该反应是放热还是吸热,故B错误;
C、在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4,在正庚烷中的K值为1.8,故C正确.
故选C;
(3)从表中数据可见,t-BuNO的浓度从0开始,9min时达到平衡,浓度变为0.096mol/L,(t-BuNO)2的浓度从0.05mol/L开始,9min时变为0.002mol/L达到平衡,平衡后,各自的浓度不再变化,如图所示:,
故答案为:;
Ⅲ、甲醇燃料电池在碱性环境中的总反应方程式为2CH4O+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O
碱性环境中,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
则负极的电极反应式=总反应式-正极反应式,
CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O
从正极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-可见,每有1mol氧气反应转移4mol电子,
故答案为:CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O;4.
(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol
据盖斯定律,(1)×2-(2)+(3)得:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H4=(-393.5kJ/mol)×2-(-870.3kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)=-488.3kJ/mol
故答案为:-488.3kJ/mol;
Ⅱ(1)△n(t-BuNO)=0.50mol×60%×2=0.6mol,v(t-BuNO)=
| ||
△t |
| ||
10min |
当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol?L-1时,实验测得平衡转化率(α)是60%,
则 (t-BuNO)2 2(t-BuNO)
开始浓度(mol?L-1) 0.5 0
转化浓度(mol?L-1) 0.5×60% 0.5×60%×2
平衡浓度(mol?L-1) 0.5×(1-60%) 0.5×60%×2
K=
c2(t?BuNO) |
c(t?BuNO) |
(0.6mol/L)2 |
0.2mol/L |
故答案为:0.06mol?L-1?min-1;1.8mol/L
(2)A、因为该反应在溶液中进行,无气体参与反应,所以压强的变化对平衡移动无影响,故A错误;
B、不知道该反应是放热还是吸热,故B错误;
C、在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4,在正庚烷中的K值为1.8,故C正确.
故选C;
(3)从表中数据可见,t-BuNO的浓度从0开始,9min时达到平衡,浓度变为0.096mol/L,(t-BuNO)2的浓度从0.05mol/L开始,9min时变为0.002mol/L达到平衡,平衡后,各自的浓度不再变化,如图所示:,
故答案为:;
Ⅲ、甲醇燃料电池在碱性环境中的总反应方程式为2CH4O+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O
碱性环境中,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
则负极的电极反应式=总反应式-正极反应式,
CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O
从正极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-可见,每有1mol氧气反应转移4mol电子,
故答案为:CH3OH+8OH--6 e-=CO32-+6H2O;4.
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