Question

室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列

室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)＝10.00 mL 时， ＞1 C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl － )＜c(CH 3 COO － )





Answer 1

B

醋酸是弱电解质，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，有纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL 时，溶液中的溶质CH 3 COOH和CH 3 COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH 3 COOH的电离大于CH 3 COO － 的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20 .00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH 3 COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH 3 COO － 水解，故c(Cl － )＞c(CH 3 COO － )，D不正确。