Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为______；（2）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为______；（3）④元素形成的单质的电子式为______；（4）用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程______；（5）写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．

Answer 1

根据元素在周期表中的分布，知道①～⑨代表的元素分别是H、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）微粒半径大小比较方法：电子层越多半径越大，所以Na的半径最大，C、N、O电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即C＞N＞O，所以半径大小关系是：Na＞C＞N＞O，故答案为：Na＞C＞N＞O；
（2）氯气溶于水会发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-；
（3）氮气是含有氮氮三键的单质分子，电子式为，故答案为：；
（4）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程可以表示为，
故答案为：；
（5）Na、Al的最高正价分别是+1、+3价，最高价氧化物对应水化物的分子式分别是NaOH和Al（OH）₃，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．