Question

实验室需要450mL、0.2mol?L-1的稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列

实验室需要450mL、0.2mol?L-1的稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：______（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为______．（3）经计算，需浓硫酸的体积为______；（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）______．A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______．①量取浓硫酸时仰视刻度线②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故还用到的仪器是500ml容量瓶和胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）根据C=

1000ρω

M

可知：浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×18.4g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算可有：18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol?L^-1，解得：V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（4）A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流是正确的，因为如果不引流溶液容易洒出，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗是不正确的，这样会导致溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶不能用于溶解固体，故C错误；
D．容量瓶不能用于稀释浓溶液，故D错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次是摇匀的正确操作，故E正确．
故选：BCD；
（5）①量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸的体积偏多，所配稀溶液的浓度偏高，故①选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故②不选；
③只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③不选；
④定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故④选；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，故⑤选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故⑥不选．
故答案为：①④⑤．