Question

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A+B→X的活化能；常

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A+B→X的活化能；常温下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图2所示．下列有关叙述正确的是（　　）A．反应A+B→C的△H＜0B．X是反应A+B→C的催化剂C．KHC2O4溶液呈弱碱性D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

Answer 1

A．由图象可知反应物总能量和生成物总能量，则反应A+B→C的△H＜0，故A正确；
B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，该反应中X是中间产物，故B错误；
C．由图2可知，当加入KOH10mL时，反应生成KHC₂O₄，溶液pH＜7，KHC₂O₄溶液呈弱酸性，故C错误；
D．D点时，反应生成K₂C₂O₄，由质子守恒可知c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故D错误．
故选A．