Question

在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1m

在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．下列有关叙述不正确的是（　　）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2

Answer 1

途径Ⅰ．N₂、H₂的起始物质的量分别为1mol和3mol；途径Ⅱ．NH₃的起始物质的量为4mol，按化学计量数转化到左边，可得2molN₂、6molH₂，氮气与氢气的物质的量之比为1：3，与途径Ⅰ相同，恒温恒压下，途径Ⅱ与途径Ⅰ为等效平衡，同种物质的浓度相同、百分含量相同，相同反应物的转化率相同，但相同物质的物质的量途径Ⅱ是途径Ⅰ的2倍，温度相同，平衡常数相同，
A、途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，同种物质的百分含量相同，即所得混合气体的百分组成相同，故A正确；
B、途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，平衡时，同种物质的浓度相同，同种物质表示的速率相等，速率之比等于化学计量数之比，故途径Ⅰ的反应速率v （N₂）与途径Ⅱ的反应速率v （NH₃）的比值为1：2，故B正确；
C、途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，同种物质的浓度相同，故途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度相等，故C错误；
D、途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，而且途径Ⅱ刚好途径Ⅰ的2倍，所以途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选C．