Question

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl2）、烧碱和氢气．（1）该反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O 通电 .

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl2）、烧碱和氢气．（1）该反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，改写成离子方程式是2Cl-+2H2O 通电 . 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通电 . 2OH-+Cl2↑+H2↑．（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是______，被还原的元素是______．（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子．精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性．①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是______、______、______．②盐酸中和滤液的离子方程式：______．

Answer 1

（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（2）反应2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中，化合价升高的Cl元素被氧化，化合价降低的H元素被还原，故答案为：Cl；H；
（3）①粗盐的提纯中，镁离子用烧碱沉淀，碳酸钠可以除去钡离子、钙离子；硫酸根离子用氯化钡沉淀，加入过量的氯化钡还可以将过量的碳酸根离子沉淀，故答案为：CO₃^2-；Ba²⁺、Ca²⁺；Mg²⁺；
②盐酸加在最后，可以中和溶液至中性，即H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．