Question

在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中：

在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少D．加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

A、Na₂CO₃溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，其中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，故B正确；
C、稀释溶液，溶液中c（OH^-）减少，但是c（H⁺）增大，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性增强，pH增大，故D错误；
故选：AB．