Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）B．0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol?L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCN）D．0.1 mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol?L-1

Answer 1

A．由电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），处理得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故A错误；
B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故C正确；
D．NH₄⁺、Fe²⁺均发生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故D错误；
故选C．