Question

某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外

某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据以上实验方案你认为：（1）当所加入的铜粉恰好完全反应，固体X是______；滤液B的溶质有______．操作1、2的名称都是______．（2）写出废液加入适量铜粉发生的反应方程式______，该反应的基本类型是______．（3）写出固体Y中除去过量铁粉的化学实验方法：______．

Answer 1

（1）根据金属活动顺序表可知，首先向混合溶液中加入适量的铜粉，发生反应Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，过滤得到Ag；再向滤液中加入过滤的铁粉与硝酸铜发生反应生成硝酸亚铁，过滤得到铜和铁；
故答案为：
银或Ag；Fe（NO₃）₂；过滤；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
故答案为：
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；置换反应；
（3）要除去过量铁粉可向固体Y中加入稀盐酸或稀硫酸充分反应后过滤；
故答案为：向固体Y中加入稀盐酸或稀硫酸．