Question

在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=akJ/mol其化学平衡常数

在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=akJ/mol其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列有关叙述正确的是（　　）A．a＜0B．可测量客器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此时v正＞v逆D．平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化

Answer 1

A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；
B、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；
C、温度为830℃时K=1，c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），平衡正向进行，此时v_正＞v_逆，故C正确；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，二氧化碳转化率不变，故D错误；
故选C．