Question

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： T℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的△H______零（选填“＞”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．V正（H2）=V逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）（3）若上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO2）=______mol/（L?min），T=______℃．





Answer 1

（1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，△H＞0，
故答案为：＞；
（2）A．由于气体反应前后的化学计量数不变，则无论是否达到平衡状态，压强都不变，所以容器中压强不变不能作为判断的依据，故A错误；
B．当达到化学平衡时，混合气体中c（CO）不变，故B正确；
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O），说明达到平衡状态，故C正确；
D．c（CO₂）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误，
故答案为：BC；
（3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=v（CO）=

0.20mol/L?0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），
平衡时各物质的浓度根据反应的化学方程式计算：
          CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）
起始：0        0              0.2mol/L    0.3mol/L
转化：0.12mol/L  0.12mol/L      0.12mol/L   0.12mol/L            
平衡：0.12mol/L  0.12mol/L      0.08mol/L   0.18mol/L
k=

0.08mol/L×0.18mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

=1.0
根据表中数据可知温度为850℃，
故答案为：0.03；850．