Question

某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实

某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．（2）将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，求：①与稀盐酸反应的铁的质量；②与硫酸铜反应的铁的质量；③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和______8.5g（填“大于”、“小于”或“等于”）．对次结果作出你的解释______．

Answer 1

（1）设与盐酸反应的铁的质量为x
         Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
         56            2
         x           0.1g
        

56

x

＝

2

0.1g

           x=2.8g    答：与稀盐酸反应的铁的质量是2.8g．
（2）9.2g固体中铜的质量为：9.2g-2.8g=6.4g
设与硫酸铜反应的铁的质量为y
     Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
     56             64
     y              6.4g
         

56

y

＝

64

6.4g

        y=5.6g 答：和硫酸铜反应的铁的质量为5.6g．
（3）2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g
故答案为：小于    因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体．