Question

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mo

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4：______、②NaHCO3：______、（2）写出②中反应的离子方程式：______．

Answer 1

①0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度远远小于0.1mol?L^-1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．