Question

用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na2CO3）的纯度．请回答有关问题：准确称取10.000g样品配制成500

用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na2CO3）的纯度．请回答有关问题：准确称取10.000g样品配制成500mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL滴定前读数滴定后读数120.002.5036.50220.001.0035.04320.002.1036.18（1）用______式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液．（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用______作指示剂．（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到______时停止滴定．（4）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______%（保留4位有效数字）．（5）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是______A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数（6）在室温下，对于pH=5的NH4Cl溶液，其各离子浓度从大到小排序______，若将其用水稀释十倍，则其pH______6（填“＜”或“＞”或“=”），该溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=______．

Answer 1

（1）盐酸显酸性，故应用酸式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液；故答案为：酸式；
（2）滴定NaOH溶液是，石蕊由蓝色变为紫色，颜色变化不明显；酚酞（8.2～10）由红色变为无色，颜色变化显著；故答案为：酚酞；
（3）滴入最后一滴溶溶液的颜色刚好红色褪去（或红色变为无色），且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；故答案为：溶液中红色褪去（或红色变为无色），并且半分钟内不复原；
（4）图表数据计算三次实验的平均值，盐酸体积的平均值=

34.00+34.04+34.08

3

mL=34.04mL，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量=

34.04mL×0.2000mol/L

20.00mL

=0.3404mol/L，500ml溶液中含氢氧化钠物质的量=0.3404mol/L×0.500L=0.1702mol，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数=

0.1702mol×40g/mol

10.000g

×100%=68.08%，
故答案为：68.08；   
（5）A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A不符合；  
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C符合；    
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D不符合，
故答案为：BC；
（6）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，pH=5，c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；稀释促进水解，若将其用水稀释十倍，则其pH小于6；在氯化铵溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；处理以上两式得：c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10?14

10?5

mol/L=1×10^-9 mol/L；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；＜；1×10^-9 mol/L．