Question

某温度下，Fe （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子

某温度下，Fe （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（　　）A．Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积相等D．Fe （OH）3、Cu （OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

Answer 1

A、由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与KSP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A正确；
B、向溶液中加入NH₄Cl固体，不会导致溶液中的c（OH^-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；
C、只要温度不发生改变，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积相等，故C正确；
D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．
故选B．