Question

某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2L,完全燃烧后生成CO2 2.8L,水蒸气3.2L(同压且同在200℃下

某气态烷烃和炔烃的混合物2升 完全燃烧生成CO2 2.8L和水蒸气3.2L(同压且同在200度下测定），该混合烃为
A.CH4 C2H2
B.C2H8 C2H2
C.C3H8 C3H4
D.CH4 C3H4
C的平均数为1.4为什么就可以判断有甲烷

Answer 1

同温同压下，气体体积比=物质的量之比
混合烃中C原子数=2.8/2=1.4
混合烃中H原子数=3.2/2=1.6
根据平均值的一办规律，可知答案为A
（其它选项混合时明显平均C原子数或者H原子数达不到计算结果）

追问

C的平均数为1.4为什么就可以判断有甲烷，这个不理解

追答

现在cxhy中c 的总量为1.4 所以烷烃和烯烃中必有一个烃含碳个数为1 不可能超过2 另一个随便是几都行
打个比方来说 一份东西里有 c2hY 和C3Hy 那么不管以怎么样的比例混合 里面C的平均值的范围只可能在 2到3 里面