Question

将有3molA气体和2.5molB气体在一容积为2L的密闭容器中混合后，一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2

将有3molA气体和2.5molB气体在一容积为2L的密闭容器中混合后，一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s),5min后达到平衡，测得容器中含D1mol，而C的平均反应速率为0.1mol/L·min,求：
（1）用A的物质的量浓度变化来表示该反应的速率
（2）物质B的平衡转化率
（3）平衡混合气体与反应前混合气体在相同温度下的压强比
要有过程

Answer 1

3A + B = xC + D
0.1*2*5 1 得出，x=1，则反应方程式应该为：3A+B=C+D……式1，由式1得出
1.5mol 于是，A的反应速率就等于：1.5/（2*5）=0.15mol/（L·min）
1 于是B的平衡转化率=1/2.5=40%
根据 PV=nRT公式，得出P0/P1=n0/n1，得出结果 11:9
P0：反应前
P1：反应平衡
则，反过来就是9:11

Answer 2

A：0.15mol/L.min
B平衡转化率20%
9:11

追问

有过程吗？