Question

一题高中理综化学题求教。。

298K时。2SO2+O2=2SO3 反应热=-197KJ/MOL 在相同温度下，向密闭容器中通入2MOL SO2和1MOL O2达到平衡时放出热量Q1，向另一组相同体积密闭容器中通入1MOL SO2和0.5MOL O2。达到平衡时放出热量Q2。。求教； 为什么Q2<0.5Q1<98.5KJ。。最好能写出详细过程原因。。谢谢了

Answer 1

首先，该反应时可逆反应，反应不完全，故Q1<197KJ.反应过程中体系压强减少，可以假设;有两个容器，第一个是第二个体积的二倍，第一个里通入2MOL SO2和1MOL O2，第二个里边通入1MOL SO2和0.5MOL O2，则反应中放出的Q2=0.5Q1,现对第一个容器加压，使两个体积一样，则第一个反应右移，故Q2<0.5Q1<98.5KJ

Answer 2

因为2SO2+O2=2SO3 是可逆反应，就是说2MOL SO2和1MOL O2在一个密闭容器内部可能完全反应，而（2SO2+O2=2SO3 反应热=-197KJ/MOL ）是表示2MOL SO2和1MOL O2完全反应可以放出的热量，所以Q1＜197KJ
然后反应物的浓度又可以影响反应进行的程度，在相同密体积的密闭容器内（2MOL SO2和1MOL O2）的各气体密度明显比（1MOL SO2和0.5MOL O2）的气体密度要大，假设两者的反应程度一样那么1/2Q1=Q2。又因为前者反应肯定比后者要跟彻底，所以Q2<0.5Q1