某温度下，相同的PH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡PH值随液体体积变化的曲线图
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Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸，因为等pH的醋酸和盐酸H+浓度相同，但是醋酸是弱电解质，大部分没有电离，所以醋酸的浓度是高于盐酸的，稀释过程中醋酸会电离补充H+，所以曲线变化与HCl相比比较平缓。
b点的浓度是小于a点的酸浓度的，因为醋酸是弱电解质，大部分没有电离，所以起始的醋酸的浓度是高于盐酸的，等体积水的稀释，醋酸的浓度依旧高于盐酸。
b点的浓度是小于a点的酸浓度的，因为醋酸是弱电解质，大部分没有电离，所以起始的醋酸的浓度是高于盐酸的，等体积水的稀释，醋酸的浓度依旧高于盐酸。
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曲线Ⅰ是盐酸,Ⅱ是醋酸
若问Kw，因为只与温度有关，所以两者相等
如果是问导电性，b>a
【b点的酸的总浓度必大于a点酸的总浓度，（不对吧）】 因为醋酸是有电离平衡的，而且醋酸是不完全电离的，要与盐酸达到相同的ph，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度
若问Kw，因为只与温度有关，所以两者相等
如果是问导电性，b>a
【b点的酸的总浓度必大于a点酸的总浓度，（不对吧）】 因为醋酸是有电离平衡的，而且醋酸是不完全电离的，要与盐酸达到相同的ph，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度
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醋酸是弱酸在稀释的时候还要电离盐酸是强酸
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