Question

已知过氧化氢在二氧化锰的催化下,可发生下列反应,2H2O2=2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气，至少需用30%的

已知过氧化氢在二氧化锰的催化下,可发生下列反应,2H2O2=2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气，至少需用30%的H2O2溶液多少毫升？（PH2O2溶液=1.1122g/cm³）

Answer 1

设至少需用30%的H2O2溶液的粗早质量是x。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
30%x 96g

68/岩简雀30%x=32/96
x=680g
需要溶液的体积是680/1.1122=611.4mL

答咐伏：至少需用30%的H2O2溶液611.4mL。

Answer 2

你好顷首，答案是647.37cm³
过程：举乎启正如设需30%的H2O2溶液 X g
72:32=30%X:96
X=720g
V=m/ρ=720g/1.1122g/cm³=647.37cm³