Question

一道化学题~~~

120℃、101kPa下，a ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等。请回答下列问题：
（1）等体积的CO和C2H4在相同条件下分别完全燃烧，生成CO2的体积比为 ，消耗O2的体积比为
（2）燃烧前混合气体中CO和C2H4的体积比为 。

Answer 1

第一题，首先写出方程式，2CO+O2==2CO2 ;C2H4+3O2==2CO2+2H2O;
得，等体积的CO和C2H4在相同条件下分别完全燃烧，生成CO2的体积比为1:2，消耗O2的体积比,1:6
第二题，因为测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等，设原混合气体中，有x ml的CO ，yml 的C2H4，可列出：0.5x +3y =x +2y ，得x/y=2:1

追问

0.5x +3y =x +2y 这个式子怎么列的

追答

由方程式可知，x mlCO 消耗 0.5x ml的O2，生成 x ml的CO2; yml的C2H4 ，消耗3y ml 的O2 ,生成 2y ml的CO2

Answer 2

2CO+O2==2CO2；C2H4+3O2==2CO2+2H2O
（1）由此可知，1体积的一氧化碳需要0.5体积的氧气，1体积的乙烯，需要3体积的氧气，所以消耗氧气的体积比为1:6，相同体积的它们完全燃烧后生成二氧化碳的体积等于1个分子中碳原子的个数比，为1:2，（2）设一氧化碳的体积为x,则乙烯的体积为(a-x)根据化学方程式可知：VO2=VCO2
X/2+3(a-X)=x+2(a-x)(根据同温同压下气体的体积比等于物质的量的比值表示出参加反应的氧气和生成的二氧化碳的体积相等）
所以，x=2/3a，所以体积比为一氧化碳和乙烯的体积比为2/3a:(a-2/3a)=2:1

Answer 3

2CO+O2==2CO2 ;C2H4+3O2==2CO2+2H2O;
由方程式可知，x mlCO 消耗 0.5x ml的O2，生成 x ml的CO2; yml的C2H4 ，消耗3y ml 的O2 ,生成 2y ml的CO2
2CO+O2==2CO2；C2H4+3O2==2CO2+2H2O
（1）由此可知，1体积的一氧化碳需要0.5体积的氧气，1体积的乙烯，需要3体积的氧气，所以消耗氧气的体积比为1:6，相同体积的它们完全燃烧后生成二氧化碳的体积等于1个分子中碳原子的个数比，为1:2，（2）设一氧化碳的体积为x,则乙烯的体积为(a-x)根据化学方程式可知：VO2=VCO2
X/2+3(a-X)=x+2(a-x)(根据同温同压下气体的体积比等于物质的量的比值表示出参加反应的氧气和生成的二氧化碳的体积相等）
所以，x=2/3a，所以体积比为一氧化碳和乙烯的体积比为2/3a:(a-2/3a)=2:1