Question

初中化学题快点啊解释清楚一些谢谢了

某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，
某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求： （1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

根据质量守恒定律，减少的2.2g为二氧化碳，根据方程式计算实际反应的碳酸钙质量为2.2*100/44=5g，所以实际含钙的质量分数为20%，由于是刚好完全反应，所以可求得稀盐酸反应的质量为2.2*（2*36.5）/44=3.65g，所以盐酸的质量分数为3.65/100=3.65%，有什么问题可以追问哈。

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
40 73 44
X Y 2.2
得：X=2 ， Y=3.65
（1）补钙品中实际含钙的质量分数
2/10=20%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数
3.65/100=3.65%

Answer 3

（1）减少了2.2g，说明这个是CO2，根据化学反应方程式，说明CaCO3的质量为5g，根据CaCO3中钙的质量分数为40%，可知，钙元素的质量为2g，又补钙品为10g，所以补钙品的钙的质量分数为20%
（2）减少了2.2g，说明这个是CO2，根据化学反应方程式，说明参与反应的HCL的质量为3.55g，因为恰好反应，说明HCL反应完了，所以质量分数为3.55%。

Answer 4

很简单，Caco3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2,根据反应方程式可以看出CO2散在空气中了，所以减少的质量为CO2，
(1)n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol,所以M(CaCO3)=0.05molx100g/mol=5g.所以W=5/10=50%
(2)M(HCL)=0.05molx98g/mol=4.9g;W=4.9/100=4.9%
你们可能还没有学物质的量，学了就简单了。

追问

你打的不对