Question

化学问题，请高人解惑，O(∩_∩)O谢谢

12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3•H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

Answer 1

A。错误。因为H2CO3的酸性比HCO3-强，所以CO32-的水解一定比HCO3-强，所以溶液的PH：
③一定大于④
B。错误。把溶液①、②等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：
c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ，如果溶液的PH>7，说明c(OH-)>c(H+)，得：
c(NH4+) > c (Cl-)，
同时溶液呈碱性，也说明氨水的电离强于铵根的水解，
如果不考虑NH3•H2O的电离，c(NH3•H2O) = c(Cl-)，但是氨水会电离，所以：
c(NH3•H2O) < c(Cl-)
综上：c(NH4+) > c(NH3•H2O)
C。错误。向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后。①溶液相当于变成氯化铵溶液，②溶液相当于是被盐酸抑制水解的氯化铵溶液。所以由于2溶液中水解受抑制，因此：
溶液中c(NH4+)：① < ②
D。正确。不管加氢氧化钠还是不加，加多少，都不影响到两溶液中离子的种类。
两溶液中离子的种类是完全相同的。都含 ：OH- H+ Na+ CO32- HCO3-
只是两溶液中对应的各离子的浓度有差异。但D选项只说“种类”，所以是完全正确的。

Answer 2

A错，原因是3才是碱性最强的。
B对。
C错，因为NH4+)，的物质的量没变化，所以2者相等，
D错，因为④是25，你加入12.5，并无完全中和碳酸根。

追问

O(∩_∩)O谢谢，不过答案选D，可否解释

追答

B也错，肯定是> 的。

Answer 3

A 4种溶液pH的大小顺序:::1>3>4>2
B c(NH4+) 》c(NH3•H2O)
C：①《②
选D,加多少两溶液中的离子种类都相同，只是多少的问题

追问

不好意思，脑子有点笨，能详细解释一下BC吗，O(∩_∩)O谢谢

Answer 4

D

追问

O(∩_∩)O谢谢，能解释一下吗