Question

实验室有一瓶已变质的熟石灰，从中取出12.4克固体，经测定，其中含氢氧化钙7.4克，用足量的水溶解后，

向其中加入过量的百分之七点三的稀盐酸，使固液混合物充分反应，请计算：
（1）反应会产生多少克二氧化碳气体？
（2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是多少？
（3）根据计算结果，绘制产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系曲线图。

Answer 1

12.4克固体中，有氢氧化钙7.4克，碳酸钙12.4-7.4=5克。根据化学方程式：(你自己写出方程式列比例吧，我只写出对应关系，你看一下应该能明白吧？）
(1)CaCO3 --------CO2 (2) Ca(OH)2-------2HCl CaCO3--------2HCl
100 44 74 73 100 73
5 x 7.4 y 5 z
X=22g y=7.3g z=0.365g
所以消耗稀盐酸的质量=（7.3+0.365）/7.3%=105g
（3）画图之前先自己找几个有代表性的点（根据自己假设的加入盐酸的量计算出产生二氧化碳的量，选择计算比较简单的数去计算就行）找到几个点后用线连起来即可。