初中化学除杂质的基本类型题,包括答案 5
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初中化学除杂质试题
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:⑴过滤 ;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶ 加入适量的盐酸;⑷加过量Na2CO3溶液; ⑸加过量的BaCl2溶液; 正确的操作顺序是( )
A ⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题
( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤
( )加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。
( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
( )在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7
( )蒸发结晶
( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是( )
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案:把盐溶液
溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出,对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )
A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤ D ②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作(同时过滤操作)
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是( )
A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶
例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问:
⑴称量粗盐样品m克,在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时,漏斗下端管口应 ,漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热,等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ,反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ,反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是 ,配制时应在 中进行。
例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质? X Y
⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么?
A
B C
⑶Y处进行的操作是什么?
例9 有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识,可推测他们实验的步骤是:在废水中加入 充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量 ,反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并,经过 操作,可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是( )
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液,过滤后再加入适量 溶液,再过滤最终得到 溶液
例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子,如果只取一次该溶液,选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来,(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(填序号)
答案:1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A:Zn Ag B : Zn(NO3)2 C : ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:⑴过滤 ;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶ 加入适量的盐酸;⑷加过量Na2CO3溶液; ⑸加过量的BaCl2溶液; 正确的操作顺序是( )
A ⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题
( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤
( )加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。
( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
( )在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7
( )蒸发结晶
( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是( )
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案:把盐溶液
溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出,对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )
A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤ D ②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作(同时过滤操作)
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是( )
A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶
例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问:
⑴称量粗盐样品m克,在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时,漏斗下端管口应 ,漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热,等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ,反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ,反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是 ,配制时应在 中进行。
例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质? X Y
⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么?
A
B C
⑶Y处进行的操作是什么?
例9 有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识,可推测他们实验的步骤是:在废水中加入 充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量 ,反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并,经过 操作,可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是( )
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液,过滤后再加入适量 溶液,再过滤最终得到 溶液
例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子,如果只取一次该溶液,选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来,(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(填序号)
答案:1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A:Zn Ag B : Zn(NO3)2 C : ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发
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物质的除杂和提纯
例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计 了以下几种方法:
请你评价下列方法
(1)加锌粒 (2)加烧碱 (3)加硝酸钡 (4)加氯化钡
方案 对或错 原因
归纳:除杂原则
例2.某NaOH固体中含有Na2CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na2CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中,不合理的是 。
练一练 1、快速判断下列除杂方法是否正确? 请判断:
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
2、CO2(CO) 用石灰水
3、 Na2SO4 (CuSO4) 用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸(HCl )
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
2、在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法: 7、NaCl (KNO3)分离方法:
3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
除杂专题
除杂的原则:⑴不能“同归于尽”, 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
知识储备:不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、
(蓝色)、 (红褐色)、 MnO2 等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀: 、
H+ + OH-= H2O ; 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ; 排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质,写出选择的试剂,并写出发生的反应。
混合物 所选试剂 反应方程式
CaO(CaCO3)
加热法
NaCl溶液(Na2CO3)
NaCl溶液(MgCl2)
Cu(CuO)
Na2CO3溶液(CaCO3)
NaCl溶液(CaCl2)
Cu(Zn)
KNO3溶液(MgSO4)
NaCl(NaOH)
FeSO4溶液(CuSO4)
Na2SO4溶液(CuSO4)
ZnCl2溶液(ZnSO4)
CuSO4溶液(H2SO4)
CO2(CO)
CO(CO2)
CaCl2(CaCO3)
H2 ( HCl )
KCl ( MnO2)
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离 的一组混合物是 ( )
A酒 精 和 水 B.氯化 钠和 碳 酸 钠 C.碳酸钙和二氧化锰 D.碳酸钙和氯化钠
2、一同学用某种粗盐(主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质)进行提纯实验,步骤如下图所示。
请回答下列问题:
(1)步骤 ① 和 ② 的操作名称是 。
(2)步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 ,
步骤 ② 中发生反应的化学方程式是 、 。
固体A中含有的固体是 (写物质的化学式)
(3)步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 ,判断加入盐酸“适量”的
方法是 。
(4)步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体,目的是 。
3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(l)写出沉淀A的化学 。
(2)加入CaC12溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分 、 (用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式: 。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干。该方案不合理,原因是
;
(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
(3)合理的方案是:将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
、 。
离子共存专题
分析:混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结:
(1)H+ 不能与 、 、 共存;(2)Cl- 不能与 共存;
(3)CO32-不能与 、 、 、 共存;
(4)OH--不能与 、 、 、 、 共存;
(5)Ba2+ 不能与 共存; (6) Ca2+不能与 共存;
(7) SO42-不能与 共存; (8)Ag +不能与 共存;
(10)Fe3+ 不能与 共存; (11)Cu2+不能与 共存;
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 -
注意题干暗示条件:pH >7 意为 性溶液,含有大量的
pH <7 意为 性溶液,含有大量的
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的是( )
A.FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是( )
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )
A.KCl、NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子:Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是
分析:
例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计 了以下几种方法:
请你评价下列方法
(1)加锌粒 (2)加烧碱 (3)加硝酸钡 (4)加氯化钡
方案 对或错 原因
归纳:除杂原则
例2.某NaOH固体中含有Na2CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na2CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中,不合理的是 。
练一练 1、快速判断下列除杂方法是否正确? 请判断:
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
2、CO2(CO) 用石灰水
3、 Na2SO4 (CuSO4) 用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸(HCl )
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
2、在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法: 7、NaCl (KNO3)分离方法:
3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
除杂专题
除杂的原则:⑴不能“同归于尽”, 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
知识储备:不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、
(蓝色)、 (红褐色)、 MnO2 等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀: 、
H+ + OH-= H2O ; 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ; 排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质,写出选择的试剂,并写出发生的反应。
混合物 所选试剂 反应方程式
CaO(CaCO3)
加热法
NaCl溶液(Na2CO3)
NaCl溶液(MgCl2)
Cu(CuO)
Na2CO3溶液(CaCO3)
NaCl溶液(CaCl2)
Cu(Zn)
KNO3溶液(MgSO4)
NaCl(NaOH)
FeSO4溶液(CuSO4)
Na2SO4溶液(CuSO4)
ZnCl2溶液(ZnSO4)
CuSO4溶液(H2SO4)
CO2(CO)
CO(CO2)
CaCl2(CaCO3)
H2 ( HCl )
KCl ( MnO2)
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离 的一组混合物是 ( )
A酒 精 和 水 B.氯化 钠和 碳 酸 钠 C.碳酸钙和二氧化锰 D.碳酸钙和氯化钠
2、一同学用某种粗盐(主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质)进行提纯实验,步骤如下图所示。
请回答下列问题:
(1)步骤 ① 和 ② 的操作名称是 。
(2)步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 ,
步骤 ② 中发生反应的化学方程式是 、 。
固体A中含有的固体是 (写物质的化学式)
(3)步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 ,判断加入盐酸“适量”的
方法是 。
(4)步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体,目的是 。
3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(l)写出沉淀A的化学 。
(2)加入CaC12溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分 、 (用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式: 。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干。该方案不合理,原因是
;
(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
(3)合理的方案是:将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
、 。
离子共存专题
分析:混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结:
(1)H+ 不能与 、 、 共存;(2)Cl- 不能与 共存;
(3)CO32-不能与 、 、 、 共存;
(4)OH--不能与 、 、 、 、 共存;
(5)Ba2+ 不能与 共存; (6) Ca2+不能与 共存;
(7) SO42-不能与 共存; (8)Ag +不能与 共存;
(10)Fe3+ 不能与 共存; (11)Cu2+不能与 共存;
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 -
注意题干暗示条件:pH >7 意为 性溶液,含有大量的
pH <7 意为 性溶液,含有大量的
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的是( )
A.FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是( )
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )
A.KCl、NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子:Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是
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