用11.2g铁粉与20%的过量稀硫酸反应，反应后得到130g溶液. 问：计算反应剩余硫酸的质量
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解：设20%初始硫酸溶液的质量为xg，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体）
56 98 2
11.2 m mH2 56/11.2=2/mH2→mH2=0.4g，H2为气体跑出去了，实际增加的质量为：11.2-0.4=10.8g
根据题意可知：11.2g+x-0.4=130→x=119.2g，初始硫酸溶液的质量为119.2g
参与反应的硫酸质量为：56/11.2=98/m→m=19.6g
剩余硫酸质量为：119.2*20%-19.6=4.24g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体）
56 98 2
11.2 m mH2 56/11.2=2/mH2→mH2=0.4g，H2为气体跑出去了，实际增加的质量为：11.2-0.4=10.8g
根据题意可知：11.2g+x-0.4=130→x=119.2g，初始硫酸溶液的质量为119.2g
参与反应的硫酸质量为：56/11.2=98/m→m=19.6g
剩余硫酸质量为：119.2*20%-19.6=4.24g
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