Question

高一化学试题 有关过氧化钠

有关过氧化钠的计算题，谁知道啊！　　　能不能提供一题？我需要写课堂作业！请知道者帮忙说一下，顺便写上答案，我可以看看写的可对！

Answer 1

例题：在120℃时，有CO2和水蒸气的混合气体38.8克，通入足量的Na2O2。充分反应后，固体质量增加22.8克，求原混合气体中CO2和H2O各多少克？
解：设原混合气体中CO2的质量为X，反应后使固体增加质量为Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
38.8g-X 22.8g-Y
88：56=X：Y
36：4=（38.8g-X ）：（22.8g-Y）
X=35.2g
原混合气体中含H2O的质量为38.8g-35.2g=3.6g
答：原混合气体中CO2和H2O各为35.2克、3.6克

Answer 2

资料上那么多的题目， 最好还是你自己买一本资料就可以了。

Answer 3

过氧化钠和铝粉投入水中，反应完毕后得到澄清溶液，产生8.75g气体，向反应后的溶液里逐滴加入7mol/L的盐酸，有沉淀成生成，最后沉淀恰好全部溶液，共消耗盐酸250ml，求Al和Na2O2质量
最后沉淀恰好完全溶解，生成溶液。此时溶质只有NaCl和AlCl3

加入的总的n(HCl) = 7*0.25 = 1.75mol
所以根据Cl原子守恒，有：2*n(Na2O2) + 3*n(Al) = 1.75mol...(1)

生成的8.75g气体中有H2和O2，其中H2是Al和NaOH反应生成的，O2是Na2O2和水反应生成的

2Al~3H2
所以n(H2) = 1.5*n(Al)，生成的m(H2) = 2*n(H2) = 3*n(Al)
还有多余的只和水反应的Na2O2的物质的量 = n(Na2O2) - n(Al)/2
2Na2O2~O2
所以生成的n(O2) = n(Na2O2)/2
所以m(O2) = 32 * n(Na2O2)/2 = 16*n(Na2O2)

由已知：3*n(Al) + 16*n(Na2O2) = 8.75g...(2)

由方程(1),(2)解得：n(Al) = 0.25mol,n(Na2O2) = 0.5mol

所以m(Al) = 27*0.25 = 6.75g
m(Na2O2) = 78*0.5 = 39g