Question

能斯特方程的一般式和最简式是什么

Answer 1

如图所示：用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl2分压也不一定是101.3kpa，加热也会改变电极电势的数值。由于化学反应经常在非标准状态下进行，这就要求研究离子浓度、温度等因素对电极电势的影响。

但是由于反应通常皆在室温下进行，而温度对电极电势的影响又比较小，因此应着重讨论的将是温度固定为室温（298K），在电极固定的情况下，浓度对电极电势的影响。离子浓度改变对电极电势的影响可以通过Cu-Zn原电池的实例来讨论。

扩展资料：

能斯特自1890年起成为格廷根大学的化学教授，1904年任柏林大学物理化学教授，后来被任命为那里的实验物理研究所所长（1924—1933）。1933年他因不受纳粹的欢迎退休回到乡间别墅庄园，并死在那里。

他先后在格丁根大学和柏林大学任教，他的研究成果很多，主要有：发明了闻名于世的白炽灯（能斯特灯），建议用铂氢电极为零电位电极、能斯特方程、能斯特热定理（即热力学第三定律），低温下固体比热测定等，因而获1920年诺贝尔化学奖。

参考资料来源：百度百科-能斯特方程

Answer 2

电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．如下图：

Answer 3

能斯特方程（Nernst equation）的一般式为：E = E° + RT/(nF) * ln([ox]/[red])其中，E为电极电势，E°为标准电极电势，R为气体常数，T为热力学温度，n为电子数，F为法拉第常数，[ox]为氧化态物质的浓度，[red]为还原态物质的浓度。将自然常数e的幂函数与自然对数函数合并，并将常数项整理，则能斯特方程的最简式为：E = E° + (0.059/n) * log([ox]/[red])

Answer 4

电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．如下图：

Answer 5

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