Question

化学，小弟求解

17.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。18.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是______________________________。19.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是___________________，化学方程式为__________________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。20我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：K、Ca、Na、Mg、    、Zn、Fe、Sn、Pb、（    ）、Cu、Hg、    、Pt、Au(1) 请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表。(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是             ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是          。（填符号）21. 为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号           实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：_________________    ____；因素二： ________________________；  因素三： ________________________。22.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____　　　___，请写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式                                   。（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。实验步骤现象结论    

Answer 1

17.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_铁单质_，充分反应后，再用_过滤_方法除去杂质；反应的化学方程式是：_Fe+CuSo4=FeSo4+Cu_。18.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是_Fe+2HCl=H2↑+FeCL2_。19.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是_火星四射 生成黑色颗粒_，化学方程式为_3Fe+2O2=Fe3O4_。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是_Fe2O3(氧化铁)_；铁锈很_疏松_，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。20我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：K、Ca、Na、Mg、 _ Al_ 、Zn、Fe、Sn、Pb、（_H_）、Cu、Hg、 _Ag_ 、Pt、Au(1) 请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表。(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 _Mg(因为只有Mg是氢前金属)_ ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 。Ag（填符号）21. 为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号 实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：_金属的活泼性_；因素二： _酸的浓度_； 因素三： _金属与酸的接触面_。22.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）___这里没图我做啥?__　　　___，请写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。实验步骤现象结论

Answer 2

17、Fe,过滤；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19、剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色的固体物质。3Fe+2O2=点燃=Fe3O4；Fe2O3•H2O；疏松
20、（1）Al H Ag
（2）Ag、Cu、Mg Mg2+
21、因素一金属活动性，因素二反应物接触面积， 因素三反应物浓度
22、（1）A（铁 ）（没有图形，我猜测是A）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
（2）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
（3）把银放入硫酸铜溶液中，现象：无现象，结论Ag没有Cu活泼

Answer 3

17.加入铁，因为铁可以置换出铜，同时还生成FeSO4；过滤；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ；
18. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
19.剧烈燃烧，火星四射；3Fe+2O2=Fe3O4（条件是点燃）；Fe2O3；疏松
20.(1)Al，H，Ag；（2）Mg；Ag+；金属活动性，反应物接触面积，反应物浓度
21.实验题没有图

Answer 4

Fe,过滤，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+2HCl=FeCl+H2^，发出耀眼的白光，3Fe+2O2=Fe3O4,Fe2O3,松软，H，Mg，Ag+，金属活动性，反应物接触面积，反应物浓度。没图解答不了！！！

Answer 5

17、Fe；过滤；CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 18、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
19、发出耀眼红光，火星四射；3Fe+2O2===Fe3O4；Fe2O3；疏松
后面的题都简单，自己动脑思考吧