Question

高中化学计算题

加热A2B5气体按下式分解：①A2B5（g）=A2B3（g）+B2（g）；②A2B3（g）=A2B(g）B2（g）。（以上反应均为可逆反应且条件都是加热）在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃，达到平衡后，B2浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时A2B3的平衡浓度是（     ）A.0.1mol/L     B.0.2mol/L     C.0.9mol/L     D.1.5mol/L

Answer 1

②：A2B3（g）= A2B(g）+ B2（g）
始： 2 0 0
平： 2-x-y x x-y
①：A2B5（g）= A2B3（g）+ B2（g）
始： 0 2-x x
平： y 2-x-y x-y
由题意知：x - y = 0.5，y = 0.7，可以解出：2 - x - y = 0.1
答案选A。

Answer 2

此题选A
这是一道连续反应问题现将单位化统一。 平衡时B2的物质的量为0.5mol/Lx2L=1mol，A2B5的物质的量=0.7mol/Lx2L=1.4mol
由于是先加A2B3其他量均为零，生成1.4molA2B5则消耗1.4molB2和1.4molA2B3，又由于平衡时还有1molB2，则说明最初有2.4molB2生成，既有最初2.4mold的A2B3转化掉了，再加上后面的转化量一共转化掉2.4mol+1.4mol=3.8mol 则剩余量=4mol-3.8mol=0.2mol 浓度=0.1mol/L
选A

Answer 3

选A，
应单一分析，不要两个同时考虑，B2两反应中都涉及到了，经B2进行分析即可：
B2原来没有，只在第二个反应生成，在生成A2B5时消耗的B2也是由第二个反应生成，所以B2开始生成的总量为：0.7+0.5=1.2mol/L，那么，分解的A2B3就是1.2mol/L，再加上生成A2B5时消耗的0.7mol/L，消耗A2B3的总量为：1.2+0.7=1.9mol/L，而A2B3的起始量为2mol/L
所以A2B3的平衡浓度是0.1mol/L。