Question

问一道高中化学选择题（我给出答案，只求解析）

将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是：①④③②

Answer 1

这道题实际上是比较溶液的Cl-浓度多少，Cl-的浓度越多的溶液，溶解在里面的氯化银浓度就越少，银离子的浓度也就越少啦~~~注意这里只看浓度，与溶液体积无关~~水中没有氯离子，因此银离子浓度最大；2中，0.5mol/L；3中，有2*0.2=0.4mol/L（因为1mol氯化钙有2mol氯离子，故乘以二）；4中，有0.1mol/L；因此顺序是1432，明白了吗~~不明白再问~

Answer 2

Cl-对AgCl的溶解有抑制作用。AgCl（s）==Ag+（aq） + Cl-（aq）。比较四种溶液Cl-大小就可以了。2中Cl-浓度最大，所以抑制作用最强，所以Ag+最小，依此类推就可以。

Answer 3

学了沉淀溶度积常熟没有。KSP=C(Ag+)*C（Cl-）。KSP只受温度影响。就是说一定温度下氯离子浓度和银离子浓度的积是一个常数。这样的话氯离子浓度越小的溶液，银离子浓度越大。