Question

将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）

溶液显酸性，下列关系是错误的是
答案是 c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
为什么？！！！完全听不懂老师讲的方法！！请您帮忙解决一下！我快急疯了！若答的好，会有悬赏！

Answer 1

先算混合后所得溶液中溶质的物质的量，此题是生成0.001molNaCl、0.001molCH3COOH，还剩余0.001molCH3COONa，由于溶液显酸性说明CH3COOH电离强于CH3COONa水解，所以有更多的CH3COOH变成了CH3COO-，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，而CH3COOH电离是微弱的，所以是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，所以错。

追问

为什么c(CH3COO-)＞c(Cl-)？？老师说什么醋酸的电离强，会去补充CH3COONa水解消耗掉的CH3COO-，然后就大于0.001了！！？？？

追答

Cl-就是0.001mol，不会变，CH3COOH电离会减少CH3COOH增加CH3COO-，而CH3COO-水解会减少CH3COO-增加CH3COOH，现在醋酸的电离强，所以产生的CH3COO-比消耗的CH3COO-多，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)
也可以这么想：n(CH3COO-)+n(CH3COO-)=0.002mol，所以一个多了，另一个就少了。

追问

那可不可以用促进或抑制的方法来判断？

追答

这题不是平衡移动方向，所以不用促进或抑制的方法来判断。