Question

求解高中化学：关于铜和铁的混合物和稀硝酸反应的。求解解题思路

取质量均为13.2g的铜和铁的混合物四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：
实验编号 ① ② ③ ④
稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
NO体积（L，标况） 1.12 2.24 3.36 4.48
问：
实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为 %（精确到0.1%）

Answer 1

在第四个过程可以推出铁的质量是8.4克，因为在第四个过程硝酸只跟二价铁反应，之后可以得出铜是4.8克。

追问

第四个过程也有可能硝酸不足，二价铁离子没有全部转化为3价铁呢

追答

这不是按铁的量来计算的，第四个过程中生成了1.12L NO气体，都是和二价铁反应制出来的，可以计算该反应参加了8.4克二价铁，在第三个过程中4.8克金属和硝酸反应置出1.12L NO气体，因为铜的活泼性比铁差，所以在第三个过程中三家反应的金属应该是铜金属。按这个路程计算你可以计算出答案的。

Answer 2

题目中涉及三个反应方程式，如果正确的写出这些方程式，再把相应的数据写出来，问题就解决了。“滤渣B中Fe的质量分数”不知道是神马意思。相信你，其余的问题已经不成问题了。
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168 44.8
4.2 1.12
8.4 2.24
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
192 44.8
4.8 1.12
Fe2+＋4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
56 22.4
2.8 1.12

追问

这个明白了，谢谢！麻烦帮我看下面这题
23．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（AB）
A．装置①中，电流计A的指针不偏转 B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
C．装置③不能进行分液操作 D．装置④可用于制备、干燥、收集氨气
B装置为什么不可以？求指点~~~

Answer 3

在题中主要有这下反应 Fe先于Cu和HNO3反应 再把HNO3反应完后Fe3+在于Cu反应生成的Cu2+以至于剩余金属质量的减少 你可以试着去解下。