Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2一、HA-、H+、OH一，分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题： (1)

第三问，选择均有可能。是怎么解释？
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2一、HA-、H+、OH一，分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题：

(1)若溶液M由20ml，2mo1／L的NaHA溶液与2mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)．各离子浓度大小排序______。已知Ksp(BaA）=1.8×10-10，向上述溶液中加入10ml，1mol/l的BaCl2溶液，，混合后溶液中Ba2+的浓度=____。
(3)常温下，若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，C(h+)/C(oh-）=10000则下列说法中正确的是 ______填字母)．
A . V1=V2 B.V1>V2 C.V1<V2 D.都有可能

Answer 1

3.通过计算，该溶液的PH＝5，H2A溶液过量
由题可知H2A是二元弱酸，
pH=11的NaOH溶液的浓度是10＾-3mol/L
pH=3的H2A溶液的浓度一定大于10＾-3mol/L
所以 当V1=V2 V1>V2 V1<V2 时， H2A溶液过量都能过量

Answer 2

？？问题在哪？

追问

第三个问题
答案选D，不理解求详解！