Question

第八题怎么做 高一化学

Answer 1

　　高一不考虑水解,即溶液中只有Mg2+ 、Al3+、 Cl-
　　根据电荷守恒：
　　c（Mg2+）x2+c（Al3+）x3=c（Cl-)
　　0.2mol/Lx2+c（Al3+）x3=1.3mol/L
　　c（Al3+）=0.3mol/L
　　Mg2+ + 2OH- =Mg(H)2
　　 1 2
　　0.2mol/Lx0.2L 0.08mol

　　Al3+ + 4OH- = AlO2+ 2H2O
　　 2 4
　　0.3mol/Lx0.2L 0.24mol
　　因此需要氢氧化钠的物质的量=0.08+0.24=0.32mol
　　即需要氢氧化钠的体积=0.32mol/4mol/L=0.08L
　　因此选择D

追答

高一不考虑水解,即溶液中只有Mg2+ 、Al3+、 Cl-
根据电荷守恒：
c（Mg2+）x2+c（Al3+）x3=c（Cl-)
0.2mol/Lx2+c（Al3+）x3=1.3mol/L
c（Al3+）=0.3mol/L
Mg2+ + 2OH- =Mg(H)2
1 2
0.2mol/Lx0.2L 0.08mol

Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O
1 4
0.3mol/Lx0.2L 0.24mol
因此需要氢氧化钠的物质的量=0.08+0.24=0.32mol
即需要氢氧化钠的体积=0.32mol/4mol/L=0.08L
因此选择D

追问

铝 不是1.3mol/L吗 怎么变成0.3了

追答

0.2mol/Lx2+c（Al3+）x3=1.3mol/L
c（Al3+）=0.3

Answer 2

这么计算。
由题知，镁离子浓度为0.2mol/L。所以有0.04mol的氯化镁，镁离子占用了0.08mol的氯离子。
然后氯离子一共有0.26mol，其中有0.26-0.8=0.18mol的氯离子与铝离子结合。所以铝离子有0.18÷3=0.06mol。
然后写方程式，Mg2+ +2NaOH====2Na+ +Mg(OH)2
0.04mol 的氯化镁消耗了0.08mol的氢氧化钠。
然后一样，0.06mol的铝离子消耗了0.18mol的氢氧化钠。
注意到题目要求，“镁离子和铝离子完全分开”
注意氢氧化铝也是可以与氢氧化钠反应的。方程式如下。
Al(OH)3+NaOH=====Na AlO2+2H2O
所以实际上氢氧化钠一共被消耗掉了0.18+0.06+0.08=0.32mol。最后0.32÷4×1000=80ml。