Question

一道化学竞赛题，求解

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：�2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑�若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是         (填编号)。�A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO�B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO�C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH�D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH�E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa�F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN� (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是         (填编号)，其pH为         (填数值)；pH最大的是         (填编号)。①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H2SO4　   ⑥HClO4�(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：�①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液�②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体�③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体�④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体�请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。�问一下，怎么看酸碱性强弱？

Answer 1

另一个应该是 溶解度大小 即易溶解度大的反应生成溶解度小的易发生
酸性强弱可以通过实验判断，或者是理性分析
1.根据给的信息 依据强酸制弱酸很好判断相对强弱
2.根据结构分析，例如 EtOH中的O--H比EtSH中的S--H强度更大（氧电负性绝对值大），所以后者酸性更强 因为在溶剂中S--H更容易断而电离出氢离子 Et代表乙基
3.常见的要记忆
4.查表，看酸电离平衡常数，越大越强

Answer 2

根据得失电子的强弱.