一道化学竞赛题 要详细过程！！！
镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得道不含结晶水的固体22.1g。则反应中生成氢气的质量为...
镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得道不含结晶水的固体22.1g。则反应中生成氢气的质量为
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此题不难，利用元素守恒原理即很简单解出。
首先考虑：22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根离子的质量，而每96份质量的SO4对应2份质量的氢气。即可得出：假设氢气的质量为X。有96：2=14.4g：X，则X=0.3g。即生成氢气0.3g。
若有不明白，请回问！
首先考虑：22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根离子的质量，而每96份质量的SO4对应2份质量的氢气。即可得出：假设氢气的质量为X。有96：2=14.4g：X，则X=0.3g。即生成氢气0.3g。
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分别设镁和锌为x和y mol，根据这两种的质量和为7.7g列一个方程式。因为完全反应，所以根据反应后生成的硫酸镁和硫酸锌的质量和为22.1g解这两个方程式，得出x和y，就可以算出氢气的质量啦。
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有点难
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