一道化学竞赛题 要详细过程！！！
镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得道不含结晶水的固体22.1g。则反应中生成氢气的质量为...
镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得道不含结晶水的固体22.1g。则反应中生成氢气的质量为
展开
3个回答
展开全部
此题不难，利用元素守恒原理即很简单解出。
首先考虑：22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根离子的质量，而每96份质量的SO4对应2份质量的氢气。即可得出：假设氢气的质量为X。有96：2=14.4g：X，则X=0.3g。即生成氢气0.3g。
若有不明白，请回问！
首先考虑：22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根离子的质量，而每96份质量的SO4对应2份质量的氢气。即可得出：假设氢气的质量为X。有96：2=14.4g：X，则X=0.3g。即生成氢气0.3g。
若有不明白，请回问！
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
天水铭美实验室设备
2024-11-11 广告
作为天水铭美实验室设备有限公司的工作人员，化学实验室建设需要的材料主要包括：实验室家具如实验台、通风柜、储存柜等；实验室设备如水槽、烘箱、冰箱及化学分析仪器等；建材如瓷砖、不锈钢板、玻璃器皿等；电器如照明、空调、通风设备等；实验室试剂如酸类...
点击进入详情页
本回答由天水铭美实验室设备提供
展开全部
分别设镁和锌为x和y mol，根据这两种的质量和为7.7g列一个方程式。因为完全反应，所以根据反应后生成的硫酸镁和硫酸锌的质量和为22.1g解这两个方程式，得出x和y，就可以算出氢气的质量啦。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
有点难
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
