Question

高中化学题，帮忙，在线等

取5mLl0.1mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1FeCl3溶液5～6滴，发生反应①2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2;继续加入 2mLCCl4,充分振荡、静置后取上层溶液、加 KSCN 溶液发生反应 ②:Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3,观察到溶液变红色。通过该实验可以得出的结论是
A 反应①可能是可逆反应
B 反应①一定是吸热反应
C 反应②是化合反应
D 反应②是氧化还原反应
哪个正确，为啥？

Answer 1

氧化还原是放热的 B 错
反应三是生成络合物 是络合反应 不是化合反应 因为生成物不是一种 而是多种离子络合物
C错
D 显然没有化合价的变化 所以不是氧化还原 D错
所以 A正确 因为它说可能 而且我们知道 经过萃取之后 上层还存在Fe3+ 所以 一定是可逆反应才能做到

Answer 2

选A，因为反应2溶液变红。
B不能得出，2反应是离子方程式，不是方程式，所以不能判断是化合反应。
D错误，2是非氧化还原反应，没有化合价变化。

Answer 3

选A
B选项：反应1无法判断是吸热还是放热。
C选项：反应2是个离子反应，所以应该属于置换反应而不算化合反应。
D选项：反应2中无化合价升降，故不为氧化还原反应。