Question

2011年天津高考化学4,5,6，题解析

Answer 1

第4题：a ph>7 不可能氢离子>氢氧根 b 溶液就不限电中性了，正离子多 c 苯酚跟氢氧化钾物质的量相等 溶液不可能中性 所以d正确
5 ： a kw至于温度有关 温度越高 越大 b 亚硫酸不能拆 c 正确 d 100度 中性是ph=6 所以不对
6：a 在那个点速度达到最大值 不能说明平衡与否 b 肯定刚通入反应物时候浓度大 c 我判断不出来 d 正确 bc段没一点速度都大于ab段 时间相等 所以 反应掉的多 转化率高
ps：纯手打....第6题 c选项我不会判断 我不清楚到底通过图能不能判断！

Answer 2

4.D 解析：A、B项均不符合电荷守恒，A、B错；苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故有c(K+)>c(C6H5O-)，C错；D项是物料守恒，正确；选D。
5.C 解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；SO2通入碘水中生成SO42－，B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3－，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；100℃时，Kw=1×10-12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错；选C。
6.D 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；选D。