Question

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表 实验次数项目 第 检举 | 2011-1-15 09:10 提问者： a5123767 | 浏览次数：4611次
问题补充：

实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答问题：上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。

答案是80g why？？？？？？？？？？

Answer 1

从第一次和 第二次的数据可知， 20 g铜铁合金分别与 100g 和120g 稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g ，说明了20 g合金里的铁已完全反应，稀硫酸过量。而第三次40g铜铁合金与80 g稀硫酸反应所产生的氢气也为0.4g ，说明了40g铜铁合金过量，稀硫酸已完全反应。所以上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是（80）g。

追问

但此时40g合金没有恰好完全反应啊？

追答

40g合金没有完全反应，但其中 20 g合金恰好与80g稀硫酸完全反应。

追问

额 这又是why？？
虽然80g稀硫酸完全反应，但为什么是20 g合金恰好完全反应？？

追答

从第一次和 第二次的数据可知， 20 g铜铁合金分别与 100g 和120g 稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g ，而40g合金与80g稀硫酸反应也只产生0.4g 的氢气，因此40g合金没有完全反应，但其中 20 g合金恰好与80g稀硫酸完全反应。

Answer 2

从第1,2次合金质量都为20g，改变稀硫酸用量，生成的氢气量相同，这说明20g合金只需要100g稀硫酸就能反应完全。假设20g合金与100g稀硫酸恰好完全反应，那40g合金应该与200g稀硫酸完全反应，生成的氢气量应该为0.8g，但从3可以看出加入80g稀硫酸只生成0.4g氢气，说明40g合金是过量的，而生成的氢气量0.4g是由80g稀硫酸的量决定的。所以消耗的稀硫酸为80g。

追问

但此时40g合金没有恰好完全反应啊？

追答

是的，40g氢气是过量的，但80g稀硫酸是完全反应的

Answer 3

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g．
铜与稀硫酸不反应。三次都生成0.4g氢气，所以最少要合金20g、稀硫酸80g
fe
+
h2so4
===
feso4
+
h2↑
56
152
2
x
y
0.4g
56/x=152/y=2/0.4g
x=11.2g
y=30.4g
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是
11.2g/20g*100%=56%
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为
30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%．