Question

在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高

为提高该反应的速率和NO的转化百分率,可采取的措施是:
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强

答案选B,我想知道D为什么不行

Answer 1

因为降低温度反应速率减慢，而增大压强增大反应速率，但一个减慢一个增大，所以确定无法增大的倍数一定大于减慢的倍数，因此D不行

Answer 2

因为题目要求说“提高该反应的速率和NO的转化百分率”，就是说既要提高速率，又要提高NO的转化率，，所以D错在能提高NO的转化率的转化率，因为“.降低温度“和”增大压强”都能让反应朝正方向进行，，但是降低温度，按照你们书本上的说法话，温度降低会使分子的热运动降低，从而会导致分子间的有效碰撞减少，，然后就是使反应速率降低。。。不知道能不能明白，，呵呵

追问

谢谢
懂了

追答

恩！