Question

求解 高三化学

 制取臭氧：3O2  2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为____（保留1位小数）。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_____________。31. 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)

Answer 1

1、设行氏原有氧气1mol，则
3O2 = 2O3
0.3mol 0.2mol 平均摩尔质量=1*32/(0.7+0.2)=35.6g/mol
2、设臭氧为体积为x
3O2 = 2O3 △V
2 1
x (8-6.5)L 解得x=3L
3、0.896 /22.4=0.04mol，铜为20/64=0.3125mol，所以氏镇铜过量
即0.04molO2和O3共21.6-20=1.6g，设臭氧的体积档核散分数为y，则
0.04*y*48+0.04*(1-y)*32=1.6，解得y=0.5=50%

Answer 2

1:设原体积氧气为1L,反应后0.3L转化为臭氧，则剩下的0.7L氧气和0.2L臭氧。平均摩尔质量为[(7/9)*32+(2/9)*48]=35.55保留一位小数则取35.6g/mol
2:根据反应公式3份体积氧气转化2份体积臭氧设转化率为X，则有8-8x+2/3*8x=6.5解得转化率为9/扒袭虚16.则得臭氧为8*9/16*2/3=3L
3:根据提供的物资的量可知CU反应后有剩余，得反应生成物为CUO可知混合气体质量为1.6g，体积为0.896L.设体积分数分禅消x则有(0.896/22.4)x*48+(0.896/22.4)*(1-x)*32=1.6解答春燃x=1/2

Answer 3

设反应物指团让氧气或坦的唯局总质量为x则

x
平均摩尔质量=----------------------------=35.6
0.3x/48+0.7x/32

Answer 4

题目完整吗???