Question

一道初中的化学题，帮解释一下C

某硫酸钠样品中可能混有硫酸铜、硫酸钾、硫酸镁和氯化钡中的某些物质。取该样品14.2g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，得到24.3g白色沉淀，则对该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
　　A. 既无硫酸铜，也无氯化钡
　　B. 只有硫酸镁，没有硫酸钾
　　C. 肯定有硫酸镁，可能有硫酸钾
　　D. 肯定含硫酸镁，也含硫酸钾
答案是AC
选项A肯定对，现在就是我也知道 里面含有硫酸镁或硫酸钾，但是为什么C是对的，求解释

Answer 1

A.
C错误根据数据
14.2g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，得到24.3g白色沉淀
若为硫酸钠14.2克,则沉淀为23.3克
根据方程式若想产生沉淀多，必须含有相对分子质量小于142的杂质，其他的就是可能！

Answer 2

A.
因为得到澄清的无色溶液，所以无硫酸铜（蓝色）无氯化钡（BaSO4白色沉淀） Ba2+ +SO42- =BaSO4
生成24.3g白色沉淀说明是硫酸钡，所以14.2g里有硫酸根9.6g,提供9.6g硫酸根需要硫酸钾17.4g,或l硫酸镁12.0g，现在样品为14.2g,所以可能是硫酸镁和硫酸钾混合，也可能是硫酸镁和氯化钡混合

Answer 3

因为是无色溶液所以没有硫酸铜（蓝色），也无氯化钡。生成24.3g白色沉淀说明是硫酸钡，所以14.2g里有硫酸根9.6g,提供9.6g硫酸根需要硫酸钾17.4g,或l硫酸镁12.0g，现在样品为14.2g,所以可能是硫酸镁和硫酸钾混合

Answer 4

C