Question

初中化学题（2.4g镁的问题）

镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=MgN2,2Mg+O2=2MgO 则4g镁在空气中燃烧克的产物质量为？
A:等于33.3g B:等于40g C:33.3——40g D:小于33.3g或大于40g

请给个过程！！
Mg 是24g 上面的打错了

Answer 1

楼上回答不好 直接看就行了 空气中反映 先和氧气反映 因为氧气的氧化性高 所以你只要算出在氧气中燃烧那算出来是40 和N2反映只有和氧气反映完了以后才和N2反映 但出题目老师的意图是让你选两者之间也就是C . 但其实这不是正确答案 按理论上讲答案是B 因为你是在空气中 空气是很足的 在氧气没有反映完 不可能和N2反映 所以24gMg全部烧成MgO 这是我给的答案 再看下题目空气是否给定 你可以选择去和老师debate一下

Answer 2

方程式应该是3Mg+N2=(Mg)3 N2,你的给的Mg的质量是错误的，不可能是4克，你在看清楚题目吧。
这种题目假设两个变量就可以了，空气中氧气占1/5、氮气是4/5.就是与氧气反应Mg的质量为x,与氮气反应的就为4－x,那个空气就是Y，氧气(1/5)y ,氮气就为(4/5)y
3Mg + N2 == (Mg)3 N2 72 28 100
4－x （4/5)y M

2Mg + O2 == 2MgO
24 28 80
x (1/5)y N
最后M＋N就是你要的结果了。

Answer 3

这种题是从极限考虑就是了，Mg在空气中燃烧肯定是两个反应都要进行啊
假设只与N2反应，则：3Mg+N2=Mg3N2
．．．．．．．....．72.....100
....................24g.....x
...................72/24g=100/x
........................x=33.3g
假设只与O2反应，则：2Mg+O2=2MgO
....................48.....80
....................24g.....y
...................48/24g=80/y
.......................y=40g
所以肯定是33.3g<m<40g

Answer 4

1. 方程式就不写啦，太麻烦，根据方程式得：Mg:H2=1:1 Zn:H2=1:1 Fe:H2=1:1.5所以镁生成的氢气=30g×2÷24=2.5g,锌的为30g×2÷65≈0.923g,铁的为3×2×30g÷(2×56)≈1.607g
2. 根据上问得关系得：需镁质量=30g×24÷2=360g,需锌的质量=30g×65÷2=975g 需铁的质量=2×56×30g÷(3×2)=560g

Answer 5

???
是3Mg+N2==Mg3N2(条件:加热)吧?
有打错没?