怎么区分离子化合物和共价化合物
上海简赞
2024-10-29 广告
1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。
2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。
3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。
4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。
扩展资料：
共价化合物的特点
1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。
参考资料来源：百度百科-离子化合物
像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动，离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
共价化合物一般都是非金属与非金属通过共用电子对生成的。
金属氧化物和水化物（碱）一般是离子化合物，如：Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2；
金属-非金属化合物一般是离子化合物，如：NaCl、Mg3N2、KI；
金属-非金属酸盐一般也是离子化合物，如：K2SO4、CaCO3、AgNO3；
非金属氧化物和水化物（酸）一般是共价化合物，如：SO3、NO2、H3PO4、HIO3；
非金属-非金属化合物常是共价化合物，如：HCl、PCl3、SF6；
金属性越强、非金属性越强,化合物的离子性越强；
随着金属性逐渐减弱、非金属性逐渐减弱，化合物倾向于共价键方式结合；
几个例外，AlCl3、Hg2Cl2、SnCl4、PbAc2（醋酸铅）等是共价化合物。
1、组成成分不同
离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
共价化合物：原子间以共用电子对所组成的化合物分子。
2、熔点和沸点不同
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
扩展资料：
共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物特点：
1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。
参考资料来源：百度百科-离子化合物
参考资料来源：百度百科-共价化合物
