Question

化学问题，请高人解惑

XK]9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2 ＋ H2O（未配平），1 mol HClO2
分解时，转移电子的物质的量为1 mol

Answer 1

选A。
A.正确，与活泼金属反应得电子是氧化剂，与MnO2反应失电子，是还原剂。
B.错误，是非氧化还原反应，没有电子转移。
C.错误，以Cu为阳极，稀硫酸为电解质，可以构成电解池发生上述反应。
D.错误，1mol HClO2转移0.8mol电子。
将化学方程式配平得：
5HClO2=4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O
其中，变价元素氯：
Cl：+3—— -1 降4e-*1
Cl：+3—— +4 升e-*4
故，5HClO2~4e-
5 4
1 x

5/1=4/x
解得x=0.8mol，故1mol转移0.8mol

追问

O(∩_∩)O谢谢，不过方程式上生成的是氯气，不是Hcl，能否再解释一下，这一点知识学的不太好，O(∩_∩)O谢谢

追答

8HClO2=6ClO2↑ ＋Cl2 ＋4H2O

Cl：+3—— 0 降3e-*2
Cl：+3—— +4 升e-*6
8mol转移6mol电子，所以1mol转移0.75mol电子。

Answer 2

A..楼上的解释的很正确 我也不多说什么了.. 主要考查了氧化还原反应的基本概念。学生容易在A、C选项上犯错。A很容易忽略掉氢离子的氧化性，而C选项思维定势认为不能发生置换。实际C选项是逆向思维考查，如果此题设计成铜做电极电解稀硫酸，很多同学应该能够写出这个反应。但由此方程式判断能否反应，学生不容易想到。所以在平时练习中对逆向思维的练习非常的必要，挑战思维定势。D选项也是学生易错点，考察了歧化反应电子的转移计算。

追问

可否解释一下D。O(∩_∩)O谢谢

追答

8H Cl O2= Cl2+6ClO2+ 4H2O..纠结死了配平配了好几分钟..楼上的开始写的不对 没发现
8mol 6mol
+1 +3 -2*2 0 +4 -2 +1 -2
H不限 O不变
Cl+3变+4， 0
6mol变1... 还有2mol变3都不用想 随便看看就知道了 1molHClO2分解肯定不是1mol电子转移

Answer 3

A