Question

高一化学问题 ···急！！！

某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是 ( )
　　A. 该溶液c(H+)≥0.1 mol / L
　　B. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≥ 2
　　C. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≤ 2
　　D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积≥100mL

2、将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )
　　A. 2×1010 mol／L B. (108＋1010) mol／L
　　C. (108＋1010) mol／L D. (1×1014－5×105) mol／L
　　3．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为 ( )
　　A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.0

这三道选择题都选什么，怎么做的啊，尤其是第一和第二个，求详解，若满意给重赏，谢

Answer 1

1.AB
因为CH+ = 10^(-1)mol/L.如果是强酸的溶液，把该溶液稀释成1L后，pH＝2 ；如果是弱酸的溶液，由于稀释时弱酸的电离度会变大，会继续电离生成H+，把该溶液稀释成1L后，pH<2.
2.A
因为PH＝8时，C（H＋）＝10＾－8，C（OH－）＝10＾－6
PH＝10时，C（H＋）＝10＾－10，C（OH－）＝10＾－4
混合C（OH－）＝（10＾－6＋10＾－4）/2＝5.05*10^-5
那么C(H+)=10^(-14)/5.05*10^(-5)=2*10^(-10)。
3.A
因为溶液通过树脂后，Mg2+被交换成H+，注意电荷守恒，Mg2+是二价的，所以0.001mol的Mg2+交换出来的H+为0.002mol，溶液的总体积为200mL（100+100），H+浓度为0.01mol/L，即溶液的pH=2。

Answer 2

1.选AB。
pH=1，c(H+)=0.1mol/L，A错。
B错误，最多等于2，不会超过2。
CD都正确，如果是弱酸，因为弱酸是不完全电离的，浓度会大于0.1mol/L，所以pH会小于2。
强酸是等于2的。D也是正确的，因为弱酸是不完全电离的，浓度会大于0.1mol/L。

2.选A。
设各有1L的两种溶液混合。
OH-的物质的量是10^-6+10^-4，浓度是(10^-6+10^-4)/2，10^-6很小
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/(10^-4/2)=2*10^-10 mol/L

3.选A。

Answer 3

1 B
2 A 相当于pH为10的NaOH溶液等体积稀释
3 A 【H+】为0.01 mol/L

追问

请问1题A、D为什么对？，解释一下好吗

Answer 4

1题：B 2题：A 3题：A