Question

滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗

滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗

Answer 1

不是。

滴定终点是滴定中指示剂变色的点，恰好反应点是指酸与碱恰好反应的点，此时酸提供的氢离shu子恰好等于碱提供的氢氧根离子，恰好反应点前后，一滴酸或碱会使pH发生很大的变化(滴定突变)，选择指示剂在此范围内均可。

恰好呈中性，即溶液的pH为7，这三个点理论上是不同的，但对于强酸与强碱的反应，可以认为是同一个点,是在误差范围内的。

扩展资料：

滴定分析中，当滴定至化学计量点时，往往没有任何明显的外部特征可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。

滴定终点还可以根据滴定系统中电势、电导、和吸光度的变化来判断，这就需要借助仪器。酸碱滴定曲线就是指滴定过程中溶液的pH随滴定剂体积变化的关系曲线。滴定曲线可以借助酸度计或其他分析仪器测得，也可以通过计算的方式得到。

参考资料来源：百度百科-滴定终点

Answer 2

不是。

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。

滴定分析中，当滴定至化学计量点时，往往没有任何明显的外部特征可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。

扩展资料

酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。

酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。

指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

Answer 3

不是 （1）恰好完全反应,即酸碱的物质的量之比等于化学方程式的计量数之比,如果强酸与强碱反应,此时溶液呈中性；如果弱酸与强碱反应显碱性,强酸与弱碱反应显酸性.（2）滴定终点,即指示剂变色的点,酚酞即pH为8.2,甲基橙为4.4,严格说都不是恰好中性.（3）恰好呈中性,即溶液的pH为7.这三个点理论上是不同的,但对于强酸与强碱的反应,可以认为是同一个点,是在误差范围内的.

Answer 4

滴定终点是滴定中指示剂变色的点.恰好反应点是指酸与碱恰好反应的点.此时酸提供的氢离子恰好等于碱提供的氢氧根离子.恰好反应点前后,一滴酸或碱会使pH发生很大的变化(滴定突变).选择指示剂在此范围内均可.

Answer 5

滴定曲线的认识与应用：酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的 pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。

强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。

强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。

指示剂选择的原则：指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时 pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。